Preview(20 questions) Show answers. Question 1. SURVEY. Ungraded. 60 seconds. Report an issue. Q. Larutan 500 mL glukosa C 6 H 12 O 6 memiliki konsentrasi 0,5 M. Jika massa atom relatif C = 12, H = 1, O = 16 Berapakah massa glukosa dalam larutan tersebut answer choices.
2Tentukan molaritas dari larutan yang terdiri atas 17,1 gram gula pasir (C12H22O11) dalam 0,25 liter larutan. Mr. C12H22O11 342 gr/mol 1.Hitunglah fraksi mol zat terlarut bila 117 gram NaCl dilarutkan dalam 360 air! (Mr NaCl = 58,7) Fraksi mol urea, CO(NH 2) 2 di dalam air adalah 0,4. Tentukan berapa massa urea dan air yang terdapat
Tentukanpersen massa larutan gula tersebut! 10 𝑔𝑟𝑎𝑚 Contoh: Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 64%! Dalam 100 gram larutan urea terdapat 64 gram urea dan 36 gram air, 𝑛𝑢𝑟𝑒𝑎 = Fraksi mol urea di dalam larutan urea (CO(NH2)2) 10% adalah . (Mr urea = 60 dan Mr air = 18) a. 0,25 d. 0,67 b. 0,36 e. 0,90 c
Tentukanterlebih dahulu mol zat terlarut yakni glukosa. Tentukan molalitas larutan. a. Untuk menjawab pertanyaan penurunan titik beku, maka dicari dengan cara berikut. Maka, berdasarkan perhitungan tersebut maka penurunan tiitk beku larutan adalah . b. Untuk menjawab pertanyaan titik beku larutan, dihitung dengan cara: Jadi, titik beku larutan
Didalam larutan terdapat glukosa sebanyak 45 hitunglah fraksi mol air Mr. Di dalam larutan terdapat glukosa sebanyak 45. School State University of Jakarta; Course Title FMIPA 101; Type. Test Prep. Uploaded By dibenk. Pages 51 This preview shows page 31 - 33 out of 51 pages.
Fraksimol glukosa (C 6 H 12 O 6) yang dibuat dengan melarutkan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr H 2 O = 18) adalah. A. 0,960. B. 0,400. C. 0,040. D. 0,038. E. 0,004. Jawaban : D. 0,038 Dilansir dari ensiklopedia. Fraksi mol glukosa (C 6 H 12 O 6) yang dibuat dengan melarutkan 36 gram glukosa (Mr = 180) dalam 90 gram air (Mr H 2 O = 18) adalah 0,038.. Soal dan kunci jawaban
Hitunglahfraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36 % ( Mr glukosa = 180; Mr air = 18). Kunci Jawaban: gr 1000 1. M = x Mr mL. 4 1000 M = x = 0,25 mol L-1 40 400. Jadi, kemolaran larutan tersebut adalah 0,25 mol L-1. Massa glukosa = 36 gram Massa air = 64 gram. 36 nglukosa = mol = 0,2 mol 180.
5 Hitunglah kadar (%massa) glukosa (Mr = 180) dalam larutan glukosa 1 molal 6. Berapakah fraksi mol urea dalam suatu larutan yang mengandung 12 gram urea, CO(NH2)2 dalam 90 gram air 7. Tentukan fraksi mol urea (Mr = 60) dalam larutan urea 10% 8. Tentukan kadar larutan glukosa, jika diketahui fraksi mol glukosa sebesar 0,2 9. larutan NaCl 10%
Bilaseluruh NaCl dalam air terionisasi menjadi Na+ dan Cl -, hitunglah fraksi mol total ion-ion dalam larutan! 5. Sebanyak 200 mL asam sulfat pekat yang mengandung 49% massa H 2 SO 4 dengan massa jenis 1,4 g/mL dilarutkan dalam 360 mL air (massa jenis 1 g/mL).
Contohsoal fraksi mol Hitunglah fraksi mol urea dalam larutan 2 molal. Contoh soal molaritas & fraksi mol Di dalam 400 mL larutan amonia, terlarut 3,4 gram NH3 [Ar N = 14, H = 1]. Hitunglah: Contoh soal penurunan tekanan uap Hitung tekanan uap larutan glukosa 36% dalam air pada suhu 25 oC,
Berapagram gula yang terdapat dalam 500 gram larutan 12% massa gula. Berapa jumlah mol NaOH yang terkandung di dalam larutan tersebut b. Berapa gram NaOH yang terlarut di dalam larutan tersebut larutan dapat dikonfersikan dari satuan ke satuan yang lain.misalnya suatu larutan 40% NaNO 3 dengan massa jenis 1,36 g/mL. Hitunglah fraksi
jikalarutan urea (Mr=30) gram dan Kb air = 0,52 °C/m. tentukan titik didih Larutan Tekanan uap air pada suhu 25°C adalah 23,76 mmHg jika Fraksi mol glukosa dalam Larutan 0,0236 tentukan :a. tekanan vap Larutanb. penurunan tekanan uap larutan. Nama formula berikut adalah
Contohnyalarutan gula, larutan alkohol, dan larutan urea. Pelajari Juga: 5 Contoh Soal Alat Optik dan Penyelesainnya. Sebanyak 7,1 gram Na 2 SO 4 (Mr = 142) dimasukkan ke dalam 36 gram air. Hitunglah fraksi mol Na 2 SO 4, H 2 O, Na +, dan SO 4 2-. Pembahasan: n Na 2 SO 4 = 7,1/142 = 0,05 mol.
Suatularutan glukosa memiliki fraksi mol glukosa 10%. Jika pada suhu tertentu tekanan uap air 17 mmHg, tentukan a) delta P b) tekanan uap larutan - on study-assistant.com. id-jawaban.com. Akuntansi; Suatu larutan glukosa memiliki fraksi mol glukosa Kimia, 04.08.2022 20:30, amira7013.
Nilaipenurunan tekanan uap larutan dapat dikaitkan dengan fraksi mol terlarut. Telah diketahui bahwa X pel + X ter = 1, sehingga X pel = (1-X ter), maka persamaan di atas dapat ditulis dalam bentuk lain sebagai berikut: Keterangan : P˚= tekanan uap pelarut murni. P = tekanan uap larutan. X 1 O = fraksi mol pelarut. X 2 = fraksi mol zat terlarut
x3u9l. Padia K24 Juli 2019 0102larutan glukosa= pelarut 64 gr,terlarut 36 gr mol t= n = m/ mr = 36/180= 0,36 mol p= n = m/mr= 64/18=3, 56 xt=mol t/ mol p + mol t = 0,36/3,56+ 0,36 0,36/3, 92 = 0,09
Setelah anda mempelajari latihan soal fraksi mol, anda dapat dengan mudah menyelesaikan bentuk lain dari soal-soal yang berhubungan dengan fraksi mol. Seperti yang kita ketahui dalam menyatakan konstrasi larutan, kita dapat menyatakannya dalam 1. Fraksi Mol 2. Persen Berat 3. Molalitas m 4. Molaritas M 5. Normalitas N Nah..berbicara konsetrasi tentunya kita memahami bahwa ada zat terlarut dan ada zat pelarut. Lalu bagimankah hubungan fraksi mol dengan zat terlarut dan zat pelarut. Untuk itu mari kita simak penjelasan lengkap tentang apa itu fraksi mol beserta rumusnya sebelum kita masuk kepada latihan soal. Pengertian Fraksi Mol Seperti yang diutarakan diatas bahwa konsentrasi larutan berkaitan erat dengan perbandingan zat terlarut dan pelarut. Salah satu untuk menyatkan hubungan tersebut adalah fraksi mol. Lalu apa yang dimaksud dengan fraksi mol itu ? Fraksi mol adalah hubungan yang berkaitan dengan perbandingan jumlah mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan jumlah mol pelarut + jumlah mol terlarut. Rumus Fraksi Mol Hal yang perlu kita ketahui bahwa fraksi mol total selalu bernilai satu dan disamping itu fraksi mol tidak memiliki satuan. Untuk menyatkan atau menotasikan fraksi mol digunakan simbol X. Berdasarkan penjelasan di atas dan pengertian dari fraksi mol, kita dapat merumuskan fraksi mol sebagai berikut Rumus Fraksi Mol XA = nA / nA + nB dan XB = nB / nA + nB Keterangan nA menyatakan mol zat pelarut nB menyatakan mol zat terlarut XA menyatakan fraksi mol pelarut XB menyatakan fraksi mol terlarut Jumlah fraksi mol zat terlarut dan pelarut adalah 1 XA + XB = 1 atau secara umum fraksi mol dapat dapat dirumuskan sebagai berikut X = mol zat pelarut / mol pelarut = n1 / n1 + n2 Contoh Soal Fraksi Mol Soal Sebuah larutan terdiri dari 3 mol zat A, 3 mol zat B, dan 4 mol zat C. Hitung fraksi mol dari masing – masing zat tersebut ? Pembahasan XA = nA / nA + nB +nC = 3 / 3 + 3 + 4 = XB = nB / nA + nB +nC = 3 / 3 + 3 + 4 = XC = nC / nA + nB +nC = 4 / 3 + 3 + 4 = XA + XB + XC = 1 Soal Terdapat sebuah larutan yang terdiri dari 2 mol zat A, 3 mol zat B, dan 5 mol zat C. Hitunglah masing-masing fraksi mol dari zat tersebut ? Pembahasan XA = nA / nA + nB +nC = 2 / 2 + 3 + 5 = XB = nB / nA + nB +nC = 3 / 2 + 3 + 5 = XC = nC / nA + nB +nC = 5 / 2 + 3 + 5 = XA + XB + XC = 1 Soal Fraksi mol urea 10% Mr = 60 dalam pelarut air murni adalah... A. 0,032 B. 0,034 C. 3,2 D. 3,4 E. 0,32 Pembahasan Pernyataan urea 10% menyatakan bahwa 100 gram larutan mengandung 10 gram urea. Dengan demikian bisa kita dapatkan zat pelarut Massa larutan = massa terlarut + massa pelarut 100 gram = 10 gram + massa pelarut massa pelarut = 100 gram - 10 gram massa pelarut = 90 gram Langkah berikutnya kita mencari mol urea dan mol pelarutnya mol urea = 10 gram / 60 = mol mol air = 90 gram / 18 = 5 mol Jadi fraksi mol urea Xb adalah XB = nB / nA + nB = / + 5 = Jawab A Soal Hitunglah fraksi mol etanol dan fraksi mol air dari 27,6 gram etanol C2H5OH yang dilarutkan dalam 54 gram H2O Ar C = 12, H = 1, O = 16. Pembahasan Ar C = 12 Ar H = 1 Ar O = 16 Mr C2H5OH = 2 x Ar C + 5 x Ar H + Ar O + Ar H Mr C2H5OH = 24 + 5 + 16 + 1 Mr C2H5OH = 46 gram/mol Mr H2O = 2 x Ar H + Ar O Mr H2O = 2 + 16 Mr H2O = 18 gram/mol massa C2H5OH = 27,6 gram massa H2O = 54 gram Jumlah mol dari etanol adalah n C2H5OH = massa / Mr n C2H5OH = / 46 = mol Jumlah mol dari air adalah n H2O = massa / Mr n H2O = 54 / 18 = 3 mol Fraksi mol dari etanol XEtanol = n C2H5OH / n C2H5OH + n H2O = / + 3 = Fraksi mol dari air XAir = n H2O / n C2H5OH + n H2O = 3 / + 3 = Soal Hitunglah nilai fraksi mol etanol Mr = 46 dalam larutan etanol 46% massa ? Larutan etanol 46% massa berarti bahwa setiap 100 gram larutan mengandungung massa etanol = 46 / 100 x 100 = 46 gram massa air = 100 - 46 = 54 gram Jumlah mol etanol nB = 46 / 46 = 1 mol Jumlah mol air nA = 54 / 18 = 3 mol Jadi fraksi mol etanol XB XB = nB / nA + nB = 1 / 1 + 3 = 0,25 Soal Fraksi mol larutan 36 gram glukosa Mr = 180 dalam 90 gram air Mr = 18 adalah.... A. 0,960 B. 0,400 C. 0,040 D. 0,038 E. 0,004 Pembahasan mol air = gram / Mr mol air n air = 90 / 18 = mol mol glukosa n glukosa = gram / Mr mol glukosa n glukosa = 36 / 180 = 5 mol Fraksi mol glukosa adalah Xglukosa = n glukosa / n glukosa + nair = / + 5 = / =
Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% 1. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% 2. hitung fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% massa 3. Hitung lah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr glukosa 180 Mr Air 18 fraksi mol glukosa? 4. hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 40% 5. hitungan fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr 120 6. Hitunglah fraksi mol glukosa C6H12O6 dan fraksi mol air H2O untuk larutan glukosa 18% cara kerjanya 7. Hitunglah fraksi mol larutan Glukosa C6H12O6 yang terdapat pada 100 ml dalam larutan glukosa 20% 8. hitungan fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr 120 9. hitunglah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36 persen Mr glukosa 180 10. Jika diketahui fraksi mol glukosa adalah 0,1 hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa 11. Hitung Fraksi MOL glukosalarutan glukosa 12%Mr glukosa = 180 dan Mr air =18 12. Hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa jika fraksi mol glukosa . 13. berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa mr=180 dan hitung pula fraksi mol larutan glukosa dan fraksi mol pelarut air 14. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36%! Mr glukosa = 180 Dan Mr air =18 15. hitung fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% jika mr glukosa 180 dan mr air 18 16. hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% Mr glukosa 180 dan Mr air 18 dengan massa larutan sebesar 100 gram 17. hitunglah fraksi mol glukosa dalam laurtan glukosa 36% 18. Berapakah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% mr glukosa = 180, mr air = 18immersive reader 19. hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukoa 36% Mr glukosa = 180 dan Mr Air = 18. 20. larutan glukosa 9% hitunglah fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut dalam 21. Hitung Molalitas dan Fraksi mol larutan glukosa dalam air yang kadarnya 36 %. Mr. glukosa = 180 dan Mr. air = 18. 22. Hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% mr glukosa = 180 dan mr air =18 23. 36 g glukosaC6H12O6,BM 180 dilarutkan dalam 180g air,maka fraksi mol larutan glukosa adalah......... 24. jika diketahui fraksi mol glukosa adalah 0,1 hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa 25. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 80%Mr Glukosa=120,Mr H2O=18 26. hitunglah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% mr glukosa= 180 dan mr air=18 27. Hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 10 % 28. hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 1 molal 29. fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 45% adalah 30. larutan glukosa 36% memiliki nilai fraksi mol glukosa 0, 023 maka fraksi mol air adalah? Dik 36 % C₆H₁₂O₆ 100 - 36 = 64 = m C₆H₁₂O₆ = 36 gr = m H₂O = 64 grdit xt ...?Xt = nt / nt + np = 0,2 / 0,2 + 8 = 0,2 / 8,2 = 0,02untuk mngisi peny rumusfraksimol yg dia atas terlebih dhulu kita cari nt & np nya ..nt = C₆H₁₂O₆ = massa / Mr = 36 / 180 = 0,2np = H₂O = massa / Mr = 64 / 18 = 8 ksmga membntukalau ada yg kurang jelas di tnya langsung ya 2. hitung fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% massa Larutan glukosa 36% dalam 100 gram larutan = 36 gramMassa air = 100 - 36 = 64Xglukosa = n glukosa / n glukosa + n airX glukosa = 36/180 / 36/180 + 64/18 = 0,2 / 3,755556 = 0,0532 3. Hitung lah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr glukosa 180 Mr Air 18 fraksi mol glukosa? Massa glukosa = 36 gramMassa Air = 64 gramnglukosa = gram/Mr = 36/180 = 0,2 molnair = gram/Mr = 64/18 = 3,56maka fraksi molnyaXglukosa = 0,2/0,2 + 3,56 = 0,053Xair = 3,56/0,2 + 3,56 = 0,947 4. hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 40% JawabanYo, Mickey disini, penjelasan sudah ditaruh dibawah yaKalau merasa bantu, Terima kasih dan jadikan jawaban terbaik yaPenjelasanLarutan glukosa 40% dalam 100 gram larutan = 40 gramMassa air = 100 - 40 = 60Xglukosa = n glukosa / n glukosa + n airX glukosa = 40/180 / 40/180 + 60/18= 0,22 / 3,55= 0,06KEEP STUDYING AND NEVER SURRENDER 5. hitungan fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr 120 SIFAT KOLIGATIF LARUTAN[Fraksi Mol X]wt = 36 Mr = 120wp = 64 Mr = 18Xt = ...............................?nt = wt/Mr = 36/120 = 0,3 molnp = wp/Mr= 64/18 = 3,56 molXt = nt/nt+np = 0,3/0,3+3,56 = 0,3/3,86 = 0,078 6. Hitunglah fraksi mol glukosa C6H12O6 dan fraksi mol air H2O untuk larutan glukosa 18% cara kerjanya Fraksi mol C6H12O6 nilainya adalah 0,02146 dan fraksi mol air nilainya adalah 0,97854»PEMBAHASANDiketahuilarutan glukosa 18%DitanyaFraksi mol C6H12O6 dan fraksi mol H2O?PenyelesaianLarutan glukosa 18% artinya larutan mengandung glukosa 18 g dan air = 100 - 18 = 82 g*Mencari nt mol terlarut dan np mol pelarutnt = [tex] \frac{massa \ C_6H_{12}O_6}{Mr \ C_6H_{12}O_6} [/tex]nt = [tex] \frac{18 \ g}{180 \ g/mol} [/tex]nt = 0,1 molnp = [tex] \frac{massa \ H_2O}{Mr \ H_2O} [/tex]np = [tex] \frac{82 \ g}{18 \ g/mol} [/tex]np = 4,56*Mencari fraksi mol C6H12O6Xt = [tex] \frac{nt}{nt \ + \ np} [/tex]Xt = [tex] \frac{0,1}{0,1 \ + \ 4,56} [/tex]Xt = 0,02146*Mencari fraksi mol H2OXp = [tex] \frac{np}{nt \ + \ np} [/tex]Xp = [tex] \frac{4,56}{0,1 \ + \ 4,56} [/tex]Xp = 0,97854Jadi Fraksi mol C6H12O6 dan H2O berturut-turut adalah 0,02146 dan 0,97854GeniuzS05SAYIDI 7. Hitunglah fraksi mol larutan Glukosa C6H12O6 yang terdapat pada 100 ml dalam larutan glukosa 20% Jawaban∦║Diketahui║∦V air = 100 mLGlukosa = 20%∦║Ditanya║∦Fraksi mol glukosa [tex]X_{t}[/tex] ?PenjelasanAnggap saja massa glukosa = 20 karena 20%∴Mencari Mr GlukosaMr glukosa= 6×ArC + 12×ArH + 6×ArOMr glukosa= 6×12 + 12×1 + 6×16Mr glukosa= 6×12 + 12×1 + 6×16Mr glukosa= 180∴Mencari Mol Glukosamol = [tex]\dfrac{massa}{Mr}[/tex]mol = [tex]\dfrac{20}{180}[/tex]mol = 0,11∴Mencari Mol AirMr = 18massa air gram = V air mLmol = [tex]\dfrac{massa}{Mr}[/tex]mol = [tex]\dfrac{200}{18}[/tex]mol = 11,11∴Mencari Fraksi Mol Glukosa[tex]\boxed{\bf X_{t}=\dfrac{n_{t} }{n_{t}+n_{p}}}}[/tex]Keterangan Xt = fraksi mol zat terlarutm = massa zat terlarut gramMr = massa molekul relatif zat terlarutV = volume pelarut mL[tex]X_{t}=\dfrac{n_{t} }{n_{t}+n_{p}}}}[/tex][tex]X_{t}=\dfrac{0,11} {0,11+11,11}[/tex][tex]X_{t}=\dfrac{0,11} {11,22}[/tex][tex]X_{t}=[/tex] 0,01Semoga membantu ^_^SemangatBelajarChemistry==========================================================Kelas 12Mapel KimiaMateri Sifat Koligatif LarutanKode Kategorisasi Kunci Fraksi Mol 8. hitungan fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% Mr 120 ini langsung ku hitungkan. kalau krrang jelas boleh deh pc aku. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN[Fraksi Mol X]wt = 36 Mr = 120wp = 64 Mr = 18Xt = ...............................?nt = wt/Mr = 36/120 = 0,3 molnp = wp/Mr= 64/18 = 3,56 molXt = nt/nt+np = 0,3/0,3+3,56 = 0,3/3,86 = 0,078 9. hitunglah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36 persen Mr glukosa 180 diketlarutan glukosa = 36%Mr glukosa = 180ditanyafraksi moljawablarutan glukosa = 36% x 100 = 36 grlarutan air = 100% - 36% = 64 grn glukosa = 36 gr / 180 = 0,2 moln air = 64 gr / 180 = 0,4 molfraksi mol glukosa= n glukosa / n glukosa + n air= 0,2 / 0,2 + 0,4 = 0,2 / 0,6= 0,334 10. Jika diketahui fraksi mol glukosa adalah 0,1 hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa Mr air=18, Mr glukosa =180 11. Hitung Fraksi MOL glukosalarutan glukosa 12%Mr glukosa = 180 dan Mr air =18 Larutan glukosa 12% dalam 100 gram larutan = 12 gram Massa air = 100 - 12 = 88 gram Xglukosa = n glukosa / n glukosa + n air X glukosa = 12/180 / 12/180 + 88/18 = 0,067 / 7,407= 0,09 12. Hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa jika fraksi mol glukosa . X glukosa = n glukosa ÷ n glukosa + n air 1/10 = n glukosa ÷ n glukosa + n airmaka mol glukosa = 1, mol air = 9gr glukosa = mol × Mr = 1 × 180 = 180gr air = mol × Mr = 9 × 18 = 162 gra. m glukosa = mol × 1000 ÷ gr air = 1 × 1000 ÷ 162 = 6,2 mkadar glukosa = [gr glukosa ÷ gr larutan] × 100% = [ 180 ÷ 180 + 162] × 100% = 52,63% 13. berapakah kemolalan larutan glukosa yang mengandung 12% massa glukosa mr=180 dan hitung pula fraksi mol larutan glukosa dan fraksi mol pelarut air Kelas XMapel KimiaKategori Bab 6 StoikiometriKata Kunci MolalitasRumus berupa lampiranm = 12 / 180 x 1000/88= 1200/1584= 0,76 molalFraksi mol Air = 880/180 / 880/180 + 12/180= 880 / 880+12= 880 / 892= 0,99Fraksi mol glukosa = 12/180 / 880/180 + 12/180 = 12 / 892= 0,013 14. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36%! Mr glukosa = 180 Dan Mr air =18 Diketahui % massa glukosa dalam larutan glukosa = 36%Dimisalkan nih massa larutan = 100 grMaka otomatis massa glukosa dalam larutan = 36 grMasuk ke rumus fraksi mol dilambangkan XXterlarut = n terlarut / n terlarut + n pelarutXterlarut = 36/180 / 36/180 + 64/18 X terlarut = 0,2 / 0,2 + 3,5 X terlarut = 0,2 / 3,7X terlarut = 0,05 15. hitung fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% jika mr glukosa 180 dan mr air 18 Larutan glukosa 36% dalam 100 gram larutan = 36 gramMassa air = 100 - 36 = 64Xglukosa = n glukosa / n glukosa + n airX glukosa = 36/180 / 36/180 + 64/18= 0,2 / 3,755556= 0,0532 16. hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% Mr glukosa 180 dan Mr air 18 dengan massa larutan sebesar 100 gram Jawabanmisal Massa Larutan 100grjawab;36% -> didapat 36 gram banding 100 gram didapat massa pelarut sebesar 100-36 atau 64 = mol Glukosa / mol glukosa + mol pelarutairXglukosa = 36/180 / 36/180 + 64/18Xglukosa = 0,2 / 3,55 + 0,2Xglukosa = 0,53333~ = 0,5 17. hitunglah fraksi mol glukosa dalam laurtan glukosa 36% Mr glukosa 180, mr air 18Afwan Ini jawabannya semoga membantu . 18. Berapakah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36% mr glukosa = 180, mr air = 18immersive reader Penjelasandiketahui36%misal massa total adalah 100 grammaka massa glukosa =36%×100 = 36 gramMr = 180n = gr/Mr=36/180=0,2ntmassa air = 100-36 = 64 grammr = 18n = gr/Mr= 64/18= 3,56npXt = nt/nt+npXt = 0,2/0,2+3,56Xt = 0,2/3,76Xt = 0,053-> fraksi mol glukosa 19. hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukoa 36% Mr glukosa = 180 dan Mr Air = 18. n glukosa = gr/Mr = 36/180 = 0,2n air = gr/Mr = 64/18 = 3,5n total = 0,2+3,5 = 3,7 Xglukosa = n glukosa / n totalXglukosa = 0,2/3,7 = 0,05 20. larutan glukosa 9% hitunglah fraksi mol zat terlarut dan fraksi mol pelarut dalam Misalkan massa glukosa = g, dan massa air = pMr glukosa = 180, dan Mr air = 18Kadar glukosa = g / [g + p] x 100%9% = 0,09 = g / [g + p]0,09g + 0,09p = g ⇒ 0,01g = 0,09p ⇒ g = 9p untuk substitusi di bawahsiapkan mol glukosa = g/Mr = g/180, dan mol air = p/18Fraksi mol glukosa Xt = [mol glukosa] / [mol glukosa + mol air]= [g/180] / [g/180 + p/18]= [9p/180] / [9p/180 + p/18]kalikan 180 terhadap pembilang dan penyebut= 9p / [9p + 10p] = 9p / 19p∴ fraksi mol zat terlarut glukosa adalah 9/19∴fraksi mol pelarut air = 1 - 9/19 = 10/19 21. Hitung Molalitas dan Fraksi mol larutan glukosa dalam air yang kadarnya 36 %. Mr. glukosa = 180 dan Mr. air = 18. Jawabanmolalitas larutan gkukosa = molalFraksi mol terlarut glukosa = 0,053PenjelasanMenentukan massa masing - masing zat dala larutanPersen massa adalah massa suatu zat dibanding dengan massa seluruh misalkan massa campuran pelarut + terlarut adalah 100 grammassa terlarut = %massa glukosa x massa campuranmassa terlarut = 36/100x 100 grammassa terlarut = 36 grammassa pelarut = massa campuran - massa terlarutmassa pelarut = 100 - 36massa pelarut = 64gramLANGKAH KEDUAMenentukan molalitas larutanm glukosa = a/Mr x 1000/pm glukosa = 36/180x 1000/64 m glukosa = 0,2x 15,625m glukosa = 3,125 molalLANGKAH KETIGAMenentukan fraksi molkita gunakan rumus sesuai penjelasan sebelumnya mol glukosant = a/Mrnt = 36/180nt = 0,2 molmol H₂Onp = a/Mrnp = 64/18np = 3,556 molXt = nt/nt+np Xt = 0,2/0, 2+ Xt = 0,2/3, 756Xt = 0,053 22. Hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 36% mr glukosa = 180 dan mr air =18 misal Massa Larutan 100grjawab;36% -> didapat 36 gram banding 100 gram didapat massa pelarut sebesar 100-36 atau 64 = mol Glukosa / mol glukosa + mol pelarutairXglukosa = 36/180 / 36/180 + 64/18Xglukosa = 0,2 / 3,55 + 0,2Xglukosa = 0,53333~ = 0,5 23. 36 g glukosaC6H12O6,BM 180 dilarutkan dalam 180g air,maka fraksi mol larutan glukosa adalah......... Semoga membantu ya... 24. jika diketahui fraksi mol glukosa adalah 0,1 hitunglah kemolalan dan kadar glukosa dalam larutan glukosa Diketahui Mr air=18 dan Mr glukosa=180 25. Hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 80%Mr Glukosa=120,Mr H2O=18 Jawaban berat 80% maka,massa glukosa/massa larutan= 80/100Dari situ kita bisa mengetahui massa glukosa sebesar 80g dan massa air sebesar 100-80 = molnya, "Anggap nt = mol terlarut glukosa dan np = mol pelarut airnt = g/Mr= 80/120= 2/3 molnp = g/Mr= 20/18= 10/9 molCari fraksi mol terlarutnya,nt/nt + np= 2/3/[2/3+10/9]= 3/8= 26. hitunglah fraksi mol glukosa didalam larutan glukosa 36% mr glukosa= 180 dan mr air=18 36 % glukosamaka 36 gr glukosa 64 gr airX t = nt / nt+np = 36/180 / 36/180 + 64/18 = 0,2 / 0,2 + 3,5 = 0,054Xt=Fraksi mol terlarut, caranya sama seperti di atas, namun saya tidak melakukan pembulatan. Jadi hasilnya. Xt= 0,05325443786 27. Hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 10 % Misal 100% = 100 gr 10% urea = 10 gr Dik Mr 60 Jwb n urea = gr/ Mr = 10/60 = 0,167 n air = 90/18 = 5 X urea = n urea/ n total= 0,167/5,167 = 0,032 Semoga membantu 28. hitunglah fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 1 molal 1 molal glukosa = 1 mol glukosa dalam 1000 gram air xt=nt/nt+np=1/1+1000/18=1/56,555=0,01768 29. fraksi mol glukosa dalam larutan glukosa 45% adalah nt = 45/180 = 0,25 molnp = 55/18 = 3,05 molXt = 0,25/0,25+3,05 = 0,075 30. larutan glukosa 36% memiliki nilai fraksi mol glukosa 0, 023 maka fraksi mol air adalah? larutan glukosa 36% memiliki nilai fraksi mol glukosa 0,023 maka fraksi mol air adalah?fraksi mol zat terlarut glukosa = mol air = fraksi mol zat pelarut = 1 - = fraksi mol air adalah Mol Larutan Fraksi mol adalah perbandingan jumlah mol suatu komponen larutan dengan jumlah mol keseluruhan komponen larutan. Fraksi mol zat terlarut = mol zat terlarut / mol zat terlarut + mol pelarut Fraksi mol pelarut = mol pelarut / mol zat terlarut + mol pelarut ═══════════╣BelajarBersamaBRAINLY╠════════════ Tetap semangat ya dalam belajar. Semoga jawaban ini bisa membantu. Untuk lebih memahami materi silahkan untuk mempelajari link dibawah ini
KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMASifat Koligatif LarutanSatuan Konsentrasi LarutanBerapa fraksi mol glukosa dalam suatu larutan yang mengandung 18 gram glukosaC6H12O6, Mr glukosa=180 dalam 90 gram air Mr=18Satuan Konsentrasi LarutanSifat Koligatif LarutanKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0257Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...Bila ke dalam 20 mL larutan H2SO4 2,0 M ditambahkan air s...0219Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...Larutan 0,74 gram CaOH2 Mr=74 dalam 2 L air, mempunya...0111Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...Bila 4 gram NaOHMr=40 dilarutkan ke dalam air hingga ...
hitunglah fraksi mol glukosa di dalam larutan glukosa 36
